Виды химической связи. Ковалентная связь - полярная, неполярная. Характеристики, механизмы образования и виды ковалентной связи. Ионная связь. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.

Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов.

Ковалентная связь в химии:

• Ковалентная связь: это химическая связь, обусловленная созданием общих электронных пар.

• Одинарная (двойная, тройная) ковалентная связь - это ковалентная связь, образованная одной (двумя, тремя соответственно) общими электронными парами.

При образовании общих электронных пар происходит перекрывание электронных орбиталей.

• σ - связь образуется при перекрывании электронных орбиталей, идущих по линии, соединяющей центры атомов

• π- связь образуется при перекрывании электронных орбиталей, вне линии, соединяющей центры атомов

• Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов.

• Валентность атома химического элемента в соединении с ковалентными связями равна числу общих электронных пар

Ковалентная неполярная связь:

• Ковалентная неполярная связь - это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью

Ковалентная полярная связь:

• Ковалентная полярная связь - это связь между атомами, электроотрицательность которых отличается незначительно

• Общие электронные пары смещены в сторону атома более электроотрицательного элемента

Характеристики ковалентной связи:

• Длина связи - это расстояние между ядрами связанных атомов
• Валентный угол  - это угол между линиями, соединяющими химически связанные атомы.

Механизмы образования ковалентной связи:

• Обменный механизм образования ковалентной связи: это когда при образовании общей электронной пары каждый из атомов предоставляет в совместное пользование по одному электрону

• Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи: это когда при образовании общей электронной один из атомов (донор) дает в общее пользование электронную пару, а другой (акцептор) предоставляет свободную орбиталь

Ионная связь в химии:

• Ионы: это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
• Катионы (+): это положительно заряженные ионы
• Анионы (-): это отрицательно заряженные ионы

• Ионная связь: это связь между катионом и анионом, обусловленная их электростатическим взаимодействием.

• Ионная связь возникает между атомами с резко отличающейся электроотрицательностью.

• Ионные соединения: это вещества, состоящие из ионов.  Ионные соединения образованы типичными металлами и неметаллами.

Степень окисления. Окисление. Восстановление. Степень окисления :

• Окисление: процесс отдачи частицей электронов
• Восстановление: процесс присоединения частицей электронов
• Степень окисления: заряд ионов в ионных соединениях или условный заряд на атомах в соединениях с ковалентной связью

• Положительная степень окисления:  равна числу электронов, отданных данным атомом
• Отрицательная степень окисления:  равна числу электронов, принятых данным атомом
• Степень окисления в простом веществе равно 0.
• Сумма степеней окисления: всех атомов в соединении равна 0.
• Максимальная степень окисления элемента главной подгруппы в периодической системе равна номеру группы
• Минимальная степень окисления элемента главных подгрупп IV-VII групп равна = 8 минус (-) номер группы

Металлическая связь в химии:

• Металлическая связь: это связь в металлах и сплавах. Это связь между положительными ионами металла и свободными электронами (M^o-ne=Mⁿ⁺).
• При этом электроны обобществляются и представляют собой так называемый "электронный газ".

Водородная связь в химии:

• Водородная связь: это форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. Может быть внутримолекулярная водородная связь и межмолекулярная водородная связь.