Периодический закон в современной формулировке. Периодическая система. Физический смысл периодического закона. Структура периодической системы. Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп. План характеристики химического элемента.

Периодический закон в современной формулировке:

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра (=атомного номера элемента)

Периодическая система:

Периодическая таблица: это графическое изображение периодического закона.

Физический смысл периодического закона:

Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов.

Структура периодической системы химических элементов:

• Каждый химический элемент представлен символом и занимает определенную клетку, где приведены некоторые его свойства.
• Атомный номер: это число протонов = электронов
• Относительная атомная масса: это отношение массы атома к 1/12 атома массы атома углерода. Округленное значение равно суммарному количеству протонов и нейтронов.

• Известно  пять типов орбиталей:
  • s, p, d, f и g

• Период: это ГОРИЗОНТАЛЬНЫЙ ряд элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов. Атомы элементов одного периода имеют одинаковое число занятых электронных слоев.
• Малые периоды (1-й, 2-й, 3-й): состоят из одного горизонтального  ряда
• Большие периоды (4-7): состоят из двух горизонтальных рядов

• Номер периода: показывает число занятых электронами энергетических уровней в атомах элементов, относящихся к данному периоду, соответствует номеру последнего электронного уровня, на котором есть хотя бы один электрон
  • Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного слоя.
  • Каждый период начинается элементом, атомы которого образуют вещество-металл, а заканчиваются элементом, атомы которого образуют инертный (=благородный) газ

• Группа: это ВЕРТИКАЛЬНЫЙ столбец элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов. Каждая группа состоит из главной (А) и побочной (В) подгрупп.
  • Подгруппы образованы элементами со сходными свойствами.

• Номер группы показывает число валентных электронов в атомах элементов, относящихся к данной группе. Номер группы для элементов 2-го и 3-го периодов показывает число электронов на последнем электронном уровне.
• Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов. Побочная подгруппа содержит элементы только больших периодов.

Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп:

План характеристики химического элемента: