Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?
от
Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?
Анионы
Реактив, уравнение реакции, признаки присутствия данного аниона, открываемый минимум (чувствительность реакции)
F-
1) AgNO3 не образует осадка, т.к. фторид серебра растворим в воде (в отличие от других галогенидов серебра).
2) Хлорид кальция дает белый осадок фторида кальция.
Cl-
1) В азотнокислой среде AgNO3 дает белый осадок, растворимый в NH4OH. Открываемый минимум - 1 μг Cl-, предельное разбавление 1:105.
Br-
1) В азотнокислой среде AgNO3 образует светло-желтый осадок. Чувствительность реакции - 20 μг Br -, предельное разбавление 1:2.105.
2) Хлорная вода окисляет бромид-анион до свободного брома, который окрашивает органический растворитель в соломенно-желтый цвет. Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Чувствительность реакции 50 μг Br-.
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
I-
1) Нитрат серебра образует темно-желтый осадок AgI, нерастворимый в растворах HNO3, и NH4OH (в отличие от хлоридов и бромидов серебра, растворимых в аммиаке).
2) Хлорная вода окисляет йодид-анион до йода: 2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl-
3) Открываемый минимум - 40 μг I-; предельное разбавление 1:2,5.104 Выделившийся йод можно открыть с помощью крахмала, который окрашивается йодом в синий цвет, или взбалтывая раствор с органическим растворителем, который приобретает красновато-фиолетовую окраску. При прибавлении избытка хлорной воды окраска исчезает, т.к. свободный йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты:
I2 + 5Cl2 + 6H2O= 2HIO3 + 10H+ + 10Cl-
Другие окислители (перманганат калия, дихромат калия и др.) в кислом растворе также окисляют йодид-анион до йода:
Cr2O7 2- + 2I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
2MnO4- + 10I- + 16H+= 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
S2-
1) Хлористоводородная и др. кислоты при взаимодействии с сульфидами выделяют сероводород, который имеет запах тухлых яиц:
S2- + 2H+ = H2S
2) Сульфид-анион с катионами многих тяжелых металлов образует разноцветные осадки: ZnS (белый), CdS (желтый), CuS, PbS, NiS (черный), HgS (красный) и др.
3) Нитропруссид натрия в щелочном растворе дает красно-фиолетовое окрашивание.
SO32-
1) Йодная вода или раствор перманганата калия обесцвечивается.
2) Разбавленные минеральные кислоты выделяют сернистый газ SO2, который обесцвечивает раствор KMnO4 или йода.
SO42-
1) Хлорид бария дает белый осадок, нерастворимый в HNO3:
Ba2+ + SO42- = BaSO4
CO32-
1) Минеральные кислоты разлагают карбонаты (и гидрокарбонаты) с образованием углекислого газа СO2, который с известковой водой образует белый осадок:
1) При растирании в ступке уксуснокислой соли с гидросульфатом калия появляется характерный запах уксусной кислоты (сильная кислота вытесняет из соли слабую):
CH3COOK + KHSO4 = CH3COOH + K2SO4
2) Хлорид железа (III) дает на холоде интенсивно-красное окрашивание (вследствие гидролиза до основной соли), при нагревании бурый осадок (образуется конечный продукт гидролиза - гидроксид железа (III)).
3) Этиловый спирт (в присутствии конц. Н2SO4) образует сложной эфир, имеющий специфический фруктовый запах.
Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Консультации и техническая поддержка сайта: Zavarka Team
Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.DPVA.xyz не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса.