Инженерный справочник DPVA.xyz (ex DPVA-info)

Проект Карла III Ребане и хорошей компании

  • Перевод единиц измерения величин
  • Таблицы числовых значений
  • Алфавиты, номиналы, единицы
  • Математический справочник
  • Физический справочник
  • Химический справочник тут
  • Материалы
  • Рабочие среды
  • Оборудование
  • Инженерное ремесло
  • Инженерные системы
  • Технологии и чертежи
  • Личная жизнь инженеров
  • Калькуляторы

    • Группа в FaceBook - тыц!


    Free counters!
    Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике DPVA.xyz:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?


      Вы сейчас находитесь в каталоге:        Химический справочник   

    Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?

    от

    Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?

    Катионы
    Реактив, уравнение реакции, признаки присутствия данного катиона, предельное разбавление, открываемый  минимум (чувствительность  реакции)
    Калий
    К+
    • В нейтральной или уксуснокислой среде:
      • Кобальтинитрит натрия Na3[Co(NO2)6] образует желтый  кристаллический осадок:
        • 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]
      • Микрокристаллоскопическая реакция с Na2Pb[Cu(NO2)6] – образуются черные кристаллы кубической формы (открываемый минимум - 0,15 μг К+; предельное  разбавление 1:7,5*104.
      • Окрашивает пламя в фиолетовый цвет.
    Натрий
    Na+
    • Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом  Zn(UO2)3(C2H3O2)8 – образуется зелетовато-желтый кристаллический осадок, имеющий форму тетраэдров или октаэдров; открываемый минимум - 12,5 μг Na+; предельное разбавление 1:5*103
      • Na++Zn(UO2)3(C2H3O2)8 + CH3COO- + 9H2O=NaZn(UO2)3(C2H3O2)9 .  9H2O
    • Окрашивание пламени – желтое
    Аммоний
    NH4+
    • При действии щелочей при нагревании выделяется аммиак, который обнаруживают по характерному запаху, по посинению влажной лакмусовой бумаги или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли ртути (I). Чувствительность  реакции - 0,05 μг; предельное разбавление 1*106
      • NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
      • (NH4+ + OH- = NH3 + H2O)
    • Реактив Несслера K2[HgI4] в щелочной среде образует оранжево-коричневый осадок; чувствительность реакции - 0,25 μг иона аммония; предельное разбавление 1:2*107
    Магний
    Mg2+
    • Магнезон–I (или Магнезон–II) в отсутствие NH4+ дают синее окрашивание; открываемый минимум  - 0,9 μг (или 0,2 μг соответственно).
    • Оксихинолин (при рН = 10 – 12) дает зеленовато-желтый кристаллический осадок  (чувствительность реакции - 0,1 μг иона магния)
    • Карбонаты щелочных металлов дают белый осадок карбоната магния, легко растворимый  в кислотах:
      • Mg2+ + CO32- = MgCO3
    Кальций
    Са2+
    • Окрашивает пламя в кирпично-красный цвет.
    • Щавелевокислый аммоний (оксалат аммония) в уксуснокислом растворе образует белый кристаллический осадок (в отсутствие Ва2+ и Sr2+); чувствительность – 1 μг Са2+
      • CaCl2 + (NH4)2C2O4 = 2NH4Cl + CaC2O4
      • (Сa2+ + C2O42- = CaC2O4)
    • Микрокристаллоскопическая реакция с H2SO4: характерная форма кристаллов в виде длинных игл или пластинок  (чувствительность -  0,1 μг  Са 2+)
    Барий
    Ва2+
    • В уксуснокислой среде хромат калия  К2СrО4  или  К2Cr2O7 + CH3COONa  дают  ярко-желтый осадок  хромата бария.
    • Серная кислота и ее соли  образуют  белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах:
      •      Ba2+ + SO4 2-= BaSO4
      • (Открываемый минимум - 0,4 μг; предельное разбавление 1:1,25*105).
    • Гипсовая вода (насыщенный раствор СаSO4) с Ва2+ на холоде вызывает медленное образование осадка (тогда как для ее взаимодействия с ионами Sr2+ требуется  нагревание).
    • Окрашивает пламя в желто-зеленый цвет.
    Алюминий
    Al3+
    • Гидроксиды щелочных металлов образуют белый студенистый осадок Al(OH)3, растворимый в кислотах с образованием соли соответствующей кислоты; он также растворим в растворах щелочей с образованием комплексных ионов [Al(OH)4]-:
      • Al3+ + 3OH-= Al(OH)3         Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
      • (Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства)
      • В отличие от гидроксида цинка, Al(OH)3 не растворяется в NH4OH.
    • Прокаливание гидроксида алюминия с солью кобальта дает синее  окрашивание  (“тенарову синь” - Со(AlO2)2).
    • Оксихинолин дает желтый осадок; Ализарин красный S, Хинализарин или Алюминон - красные осадки.      
    Хром
    Cr 3+
    • Окислители (например, перманганат калия, пероксид водорода, бромная вода)  превращают зеленые или фиолетовые соединения хрома (III) в соединения хрома (VI)- хроматы СrO42- (желтого цвета) в щелочной среде или дихроматы  Cr2O72- (оранжевого цвета) в кислой среде.
    • Гидроксиды щелочных металлов образуют серо-голубой осадок Сr(OH)3, проявляющий амфотерные свойства - растворяется в растворах кислот и в избытке щелочей и NH4OH.
    Железо
    Fe 3+
    • Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) образует темно-синий осадок берлинской лазури; чувствительность реакции 0,05 μг Fe3+, предельное разбавление 1*106
      • 4K4[Fe(CN)6] + 4Fe3+ = 12К+ + 4КFeIII[FeII(CN)6]   (а)
    • Гидроксиды щелочных металлов и NH4OH образуют гидроксид железа (III)  красно-бурого цвета, растворимый в кислотах и нерастворимый в избытке щелочей (отличие от гидроксидов алюминия и хрома). Открываемый минимум - 10 μг железа; предельное разбавление 1:1,6*105.
      • Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
    • Роданид калия или аммония вызывает кроваво-красное окрашивание раствора
      • FeCl3 + 3NH4SCN « 3NH4Cl + Fe(SCN)3
      • Открываемый минимум - 0,25 μг, предельное разбавление – 1:2*105
    Железо
    Fe2+
    • Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) образует темно-синий осадок турнбулевой сини; чувствительность реакции 0,1 μг железа, предельное разбавление 1:5*107
      • 3K3[Fe(CN)6] + 3Fe2+ = 3KFeII[FeIII(CN)6] + 6K+   (б)
    • Недавно было установлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь – это одно и то же вещество, т.к. комплексы, образующиеся в реакциях (а) и (б)  находятся  между собой  в равновесии:
      • KFeIII[FeII(CN)6] « KFeII[FeIII(CN)6]
    Цинк
    Zn2+
    • Гидроксиды щелочных металлов образуют белый амфотерный осадок  Zn(OH)2, который растворим в NH4OH c образованием комплексных соединений:
      • Zn2+ + 2OH-= Zn(OH)2        Zn(OH)2 + 4NH3= [Zn(NH3)4](OH)2
    • При прокаливании гидроксида цинка с соединениями кобальта образуется  окрашенная в зеленый цвет масса - “ринманова зелень”, представляющая собой цинкат кобальта СоZnO2.
      • H2S при рН = 2,2 дает белый осадок ZnS
    Никель
    Ni2+
    • Гидроксид натрия образует бледно-зеленый студенистый осадок Ni(OH)2; открываемый минимум - 300 μг никеля, предельное разбавление 1:3*105. Осадок растворим в кислотах и в NH4OH и нерастворим в избытке щелочи.
    • Сероводород не осаждает NiS из сильнокислых растворов; черный осадок сульфида никеля образуется только при рН 4 – 5.
    • Диметилглиоксим (реактив Чугаева) образует красно-фиолетовый осадок; открываемый минимум - 0,5 μг никеля, предельное разбавление 1:1*106    
    Серебро
    Ag+
    • Соляная кислота дает белый творожистый осадок, раствориымй в аммиаке, при подкислении HNO3 аммиачного раствора снова выпадает белый осадок; чувствительность реакции - 0,01 μг Ag+, предельное разбавление 1*105.
      • Ag+ + Cl-=AgCl
      • AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O
      • [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+
    • Сероводород осаждает черный сульфид серебра; открываемый минимум - 1 μг серебра, предельное разбавление 1:5*106
    Медь
    Cu2+
    • Растворы солей Сu2+ окрашены в голубой цвет; Cu2+ окрашивает пламя в зеленый цвет.
    • Сероводород образует черный осадок сульфида меди CuS; открываемый минимум - 1 μг меди, предельное разбавление 1:5*106 Осадок нерастворим в соляной и серной кислотах, но растворяется в горячей конц. НNO3.
    • Гидроксиды щелочных металлов осаждают  голубой  осадок  Сu(OH)2, который при нагревании дегидратируется и превращается в черный осадок оксида меди CuO:
      • Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2       Cu(OH)2 = CuO + H2O
      • Открываемый минимум - 80 μг меди, предельное разбавление 1:5*104
    • Гидроксид меди растворяется в концентрированных растворах аммиака, образуя аммиакат меди интенсивно синего цвета (реактив Швейцера; растворяет целлюлозу):
      • Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
    Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:
  • А чем отличается Физика от Химии? Характерные диапазоны времени, расстояний и энергии для физики и химии.
  • "Химический алфавит (словарь)" - названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений.
  • Как перевести ppm в мг/л? Единицы измерения концентрации (доли) PPMv и PPMw. PPM - как понять? Единица PPB (ppb)
  • Стандартная, она же научная форма записи числа. Порядок величины. Разница на порядок. Зачем это придумали.
  • Количество вещества. Моль. Чило Авогадро. Фунт-моль. Фунтмоль. Pound-mole, lb-mol, lbmol. Килограмм-моль
  • Нормальные условия (НУ). Что это такое?
  • Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Молярные массы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы.
  • Таблица валентностей химических элементов. Максимальная и минимальная валентность.
  • Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления.
  • Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли
  • Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица.
  • Основные (распространенные) многоатомные ионы, их степени окисления и названия. Таблица многоатомных ионов.
  • Таблица электроотрицательности химических элементов. Химические элементы в порядке возрастания относительной электроотрицательности (X) по Полингу (Pauling)
  • Вода (H2O) - свойства воды, пара и льда
  • Водные растворы и смеси для обработки металлов - мытья, обезжиривания, нанесения покрытий, очистки и т.п. Составы для очистки и обезжиривания поверхности и нанесения покрытий.
  • Характерные химические реакции на органические соединения. Как определить наличие органических соединений?
  • Вы сейчас здесь: Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?
  • Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?
  • Кислотность pH. Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH. Перевод единиц кислотности.
  • Концентрация. Доля.
  • Свойства растворов. Константы диссоциации, кислотности, основности. Растворимость. Смеси.
  • Свойства растворителей. Свойства органических жидкостей.
  • Термические и энергетические константы веществ. Энтальпии. Энтропии. Энергии Гиббса....
  • Тепловые величины, включая температуры кипения, плавления, пламени и т.д ...
  • Горение и взрывы. Окисление и восстановление.
  • Классы, категории, обозначения опасности (токсичности) химических веществ
  • Калькулятор физических свойств наиболее известных веществ по материалам методички В. Н. Бобылёва РХТУ им. Менделеева (Внешняя ссылка)
  • Лабораторное оборудование.
  • Реактивы.
  • Химический анализ. Определение состава химических соединений или их смесей.
  • Электрохимическая коррозия металла. Катодная защита. Анодная защита. Пассивная защита. Электродные потенциалы - таблица, электрохимический ряд напряжений по Гальвани
  • Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ. Подробнейший справочник технолога. Физические, химические, тепловые и прочие свойства веществ.
  • Химия и физика человека.
  • Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.
  • Щелочи. Гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2 = гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
    		•
    Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

    Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
    Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
    Коды баннеров проекта DPVA.xyz
    Начинка: KJR Publisiers

    Консультации и техническая
    поддержка сайта: Zavarka Team
    		Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.DPVA.xyz не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса.

    www.DPVA.xyz Инженерный справочник.