Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли

Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли.

Данные - С. Т. Жуков "Химия 8-9 класс"

• Сильная кислота – кислота, реагирующая с избытком воды необратимо.
• Слабая кислота – кислота, реагирующая с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно.
  • Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HClO₄, HClO₃, H2SO₄, H₂SeO₄, HNO₃ и некоторые другие.

• Сильное основание – основание, реагирующее с избытком воды необратимо.
• Слабое основание – основание, реагирующее с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно.
  • К сильным веществам-основаниям относятся все хорошо растворимые ионные гидроксиды (их называют еще " щелочами " ), так как при их растворении в воде гидроксид-ионы полностью переходят в раствор.
  • К слабым основаниям относится NH₃ и некоторые другие вещества. К ним же относятся и практически нерастворимые гидроксиды элементов, образующих металлы, (" гидроксиды металлов" ) потому, что при взаимодействии этих веществ с водой в раствор переходит лишь ничтожное количество гидроксид-ионов.
• Слабые основания-частицы (их еще называют " анионные основания" ): F^-, NO₂^-, SO₃^2-, S₂^-, CO₃^2-, PO₄^3- и другие анионы, образующиеся из слабых кислот.
• Не обладают основными свойствами анионы Cl^- , Br^- , I^-, HSO₄^- , NO₃^- и другие анионы, образующиеся из сильных кислот
• Не обладают кислотными свойствами катионы Li⁺ , Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Ba²⁺ и другие катионы, входящие в состав сильных оснований.

• Кроме частиц-кислот и частиц-оснований, существуют еще частицы, проявляющие и кислотные, и основные свойства, например - вода. Кроме воды, это гидросульфит-ион, гидросульфид-ион и другие аналогичные ионы. Например, HSO₃ проявляет как свойства кислоты  HSO₃^- + H₂O=SO₃^- + H₃O⁺ ,  так и свойства основания HSO^- + H₂O = H₂SO₃ + OH^-  Подобные частицы называются амфолитами.
• Амфолит – частица, способная как отдавать протон молекуле растворителя, так и принимать протон от молекулы растворителя.
• Большинство частиц-амфолитов представляют собой молекулы слабых кислот, потерявшие часть протонов (HS^- , HSO₃^- , HCO₃^- , H2PO₄^- , HPO₄^2- и некоторые другие). Анион HSO₄^- не проявляет основных свойств и является довольно сильной кислотой и, потому, к амфолитам не относится. Соли, в состав которых входят такие анионы, называются кислыми солями.
• Кислые соли – соли, в состав которых входят анионы, способные отдавать протон. Примеры кислых солей и их названий:
  • KHS – гидросульфид калия,
  • NaHSO₄ – гидросульфат натрия,
  • LiHSO₃ – гидросульфит лития,
  • Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция,
  • KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия,
  • Na₂HPO₄ – гидрофосфат натрия.