XYZ - Химические, физические и тепловые свойства озона O<sub>3. </sub>Растворимость озона. - Инженерный справочник DPVA.xyz / Технический справочник ДПВА / Таблицы для инженеров (ex DPVA-info)

Химические, физические и тепловые свойства озона O_3.Растворимость озона.

Молекулярная масса 48 а.е.м. (47,998)
Плотность озона при нормальных условиях 2,1445 г/дм 3.
Относительная плотность озона по кислороду 1,5; по воздуху 1,62.
Плотность жидкости при -183 °C = 1,71 г/см 3
Температура кипения озона -111,9 °C.
Жидкий озон тёмно-фиолетового цвета.
Температура плавления -197,2 ± 0,2 °С. (75,9 К) приводимая иногда т.пл. −251,4 °C (21,7 К) ошибочна, так как при её определении не учитывалась большая способность озона к переохлаждению
В твёрдом состоянии — чёрного цвета с фиолетовым отблеском.
Растворимость в воде при 0 °С — 0,394 кг/м 3 (0,494 л/кг), она в 10 раз выше по сравнению с кислородом. Кажущаяся растворимость сильно зависит от чистоты воды, поскольку примеси катализируют распад озона. Жидкий озон смешивается во всех отношениях с жидкими аргоном, азотом, фтором, метаном, углекислотой, тетрахлоруглеродом.
Запах — резкий, специфический «металлический» (Менделеев писал, что озон пахнет раками). При больших концентрациях напоминает запах хлора. Запах ощутим даже при разбавлении 1 к 100000. Запах органолептически ощущается при концентрации озона 0,015 мг/м3 воздуха
Критическая температура −12,0 °С (261,1 К)
Критическое давление 51,6 атм
Коэффициент диффузии (при 300 К, 1 атм) 0,157 см2/с
Молярная теплота плавления 2,1 кДж/моль
Теплота испарения
- при температуре кипения в различных источниках указывается от 11,17 до 15,19 кДж/моль
- при 90 К от 15,27 до 16,6 кДж/моль
Смешивается с жидким кислородом во всех отношениях при температуре выше 93 К, ниже этой температуры раствор расслаивается на две фазы.
Хорошо растворяется в фреонах, образуя стабильные растворы (используется для хранения и перевозки), а также в эфирных маслах и скипидаре.
Потенциал ионизации молекулы 12,52 эВ
В газообразном состоянии озон диамагнитен, в жидком — слабопарамагнитен.
Молекула озона, как уже отмечалось, состоит из трех атомов кислорода и имеет несимметричную структуру треугольника, характеризующегося тупым углом при вершине (116,5°) и равными ядерными расстояниями (1,28°А) со средней энергией связи (78 ккал/моль) и слабовыражен-ной полярностью (0,58).
Озон образуется из кислорода, поглощая при этом тепло и, наоборот, при разложении переходит в кислород, выделяя тепло (подобно горению). Процесс этот можно записать в следующем виде: Экзотермическая реакция 2О₃=ЗО₂+68 ккал

Растворимость озона:

Растворимость в воде при (°С):
0°С	1,13 г/л
10°С	0,875 г/л
20°С	0,688 г/л
40°С	0,450 г/л
60°С	0,307 г/л
Растворимость озона:
в уксусной кислоте 18,2° С	2,5 г/л
в трихлоруксусной кислоте, 0°С	1,69 г/л
в ангидриде уксусной кислоты 0°С	2,15 г/л
в пропионовой кислоте 17,3° С	3,6 г/л
в ангидриде пропионовой кислоты 18,2° С	2,8 г/л
в четыреххлористом углероде 21° С	2,95 г/л

Оптические свойства озона характеризуются его нестойкостью к излучениям различного спектрального состава. Излучения могут не только поглощаться озоном, разрушая его, но и образовывать озон. Образование озона в атмосфере происходит под воздействием ультрафиолетового излучения солнца в коротковолновом участке спектра 210-220 и 175 нм. При этом на поглощенный квант света образуются две молекулы озона.

Озон обладает хорошей способностью адсорбироваться силикагелем и алюмогелем, что позволяет использовать это явление для извлечения озона из газовых смесей и из растворов, а также для безопасного обращения с ним при высоких концентрациях. В последнее время для безопасной работы с высокими концентрациями озона широко используют фреоны. Концентрированный озон, растворенный во фреоне, может сохраняться длительное время.

При синтезе озона, как правило, образуются газовые смеси (O₃+O₂ или О₃ + воздух), в которых содержание озона не превышает 2-5% по объему.

Озон окисляет все металлы, за исключением золота и группы платины. Сернистые соединения окисляются им до сернокислых, нитриты - в нитраты. В реакциях с соединениями йода и брома озон проявляет восстановительные свойства, и на этом основан ряд методов его количественного определения. В реакцию с озоном вступают азот, углерод и их окислы. В реакции озона с водородом образуются гидроксильные радикалы: Н+О₃-> HO+O₂.

Окислы азота реагируют с озоном быстро, образуя высшие окислы:
NO+О₃—>NO₂+O₂;
NO₂+O₃----->NO₃+O₂;
NO₂+O₃—>N₂O₅.

Аммиак окисляется озоном в азотнокислый аммоний.

Озон разлагает галогеноводороды и переводит низшие окислы в высшие. Галогены, участвующие в качестве активаторов процесса, также образуют высшие окислы.

Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:

Вы сейчас здесь: Химические, физические и тепловые свойства озона O_3.Растворимость озона.

Применимость (совместимость) материалов при использовании на озоне O₃. Химическая стойкость на озоне.

Раздел недели: Таблицы численных значений. (Таблица квадратов, кубов, синусов ....) + Таблицы Брадиса

Вы сейчас находитесь в каталоге: Озон О3

Химические, физические и тепловые свойства озона O_3.Растворимость озона.

Химические, физические и тепловые свойства озона O_3.Растворимость озона.

Растворимость озона:

Раздел недели: Таблицы численных значений. (Таблица квадратов, кубов, синусов ....) + Таблицы Брадиса

Вы сейчас находитесь в каталоге: Озон О3

Химические, физические и тепловые свойства озона O3. Растворимость озона.

Химические, физические и тепловые свойства озона O3. Растворимость озона.

Растворимость озона:

Химические, физические и тепловые свойства озона O_3.Растворимость озона.

Химические, физические и тепловые свойства озона O_3.Растворимость озона.